Konsep Mol

Hukum Avogadro, yang telah sobat Materi Kimia SMApelajari sebelumnya di kelas X ini, sangat berpengaruh terhadap perkembangan ilmu Kimia, khususnya dalam pengukuran zat-zat di laboratorium. Pengukuran berat suatu zat pada umumnya menggunakan satuan gram, sedangkan massa atom dan molekul dinyatakan dalam satuan Ar dan Mr. Bagaimana hubungan Ar atau Mr dengan berat suatu zat dalam satuan gram?

Tetapan Avogadro (L)

Sumbangan Avogadro tidak berhenti sampai hubungan jumlah partikel (molekul, atom, ion) dan volume gas, tetapi merambah lebih jauh kepada hubungan jumlah partikel dan massa zat. Sebagai gambaran hubungan jumlah partikel dan massa suatu zat, mari kita tinjau partikel yang diemisikan oleh unsur radioaktif berikut ini.

Berdasarkan hasil pengukuran, diketahui bahwa satu gram radium dapat mengemisikan partikel alfa sebanyak 11,6×10¹⁷ partikel. Partikel alfa sebanyak 11,6 × 10¹⁷setara dengan helium sebanyak 7,7×10^-6 g.

Radium	→	Partikel alfa (α)	≈	Atom helium
1g		11,6×1017 partikel		7,7×10-6 g

Partikel alfa merupakan inti atom helium. Maka jumlah atom helium dalam satu gram adalah:

Jadi, dalam 1g helium terkandung 1,507×10²³ atom helium. Ini menyatakan hubungan massa (g) dan jumlah partikel (atom).

Berdasarkan hasil perhitungan, selalu muncul bilangan sebesar 6,02 × 10²³ untuk jumlah molekul yang massanya sebesar nilai massa atom relatif untuk unsur atau sebesar massa molekul relatif unsur senyawa.

Contoh: Dalam 18 g air (Mr H2O = 18) terkandung 6,02 × 1023 molekul H2O. Dalam 23 g natrium (Ar Na = 23) terkandung 6,02 × 1023 atom Na. Dalam 58,5 g natrium klorida (Mr NaCl = 58,5) terkandung 6,02 × 1023 ion Na+ dan 6,02 × 1023 ion Cl-

 Oleh karena itu, bilangan sebesar 6,02 × 10²³ dinyatakan sebagai tetapan Avogaro yang disingkat L.

L = 6,02 × 10²³partikel

Definisi Mol

Berdasarkan perhitungan, dalam 56 g besi terkandung 6,02 × 10²³ atom besi, dalam satu mililiter air terkandung 3,345 × 10²² molekul air. Angka-angka sebesar ini tidak efisien jika dipakai untuk perhitungan zat-zat di laboratorium.

Agar lebih sederhana, para ilmuwan menetapkan suatu satuan jumlah zat yang menyatakan banyaknya partikel zat itu. Satuan ini dinamakan mol. Berdasarkan kesepakatan, untuk partikel yang jumlahnya sebesar tetapan Avogadro atau 6,02×10²³dinyatakan sebesar satu mol. Dengan kata lain, satu mol setiap zat mengandung 6,02 × 10²³partikel zat, baik atom, molekul, maupun ion.

Contoh: Dalam satu mol besi terkandung 6,02 × 1023 atom Fe. Dalam satu mol air terkandung 6,02 × 1023 molekul H2O. Dalam satu mol natrium klorida terkandung 6,02 × 1023 ion Na+ dan 6,02 × 1023 ion Cl–.

Materi kimia kelas X (Bab Hukum-hukum Dasar Kimia) selanjutnya yang akan sobat pelajari yaitu Massa Molar dan Volume Molar