Afinitas Elektron

Sobat Materi Kimia SMA, kalian sudah mempelajari elektron itu kan? Sekarang, coba dijawab pertanyaan ini, apa itu elektron dan bagaimana muatan elektron tersebut? Yang akan kita pelajari sekarang (Bab Sistem Periodik Unsur) juga berkaitan dengan sub atom itu, yaitu afinitas elektron.

Selain melepaskan elektron, atom dapat juga menerima elektron. Dengan menerima elektron atom menjadi bermuatan negatif, pada saat atom menerima elektron, sejumlah energi akan dilepaskan. Energi yang dilepaskan pada saat suatu atom dalam keadaan gas menerima elektron disebut afinitas elektron.

Contoh: Cl (g) + e → Cl^-(g)

Berbeda dengan energi ionisasi, afinitas elektron dapat berharga positif atau negatif. Jika satu elektron ditambahkan kepada atom yang stabil dan sejumlah energi diserap maka afinitas elektronnya berharga positif. Jika dilepaskan energi, afinitas elektronnya berharga negatif. Berikut adalah tabel harga afinitas elektron unsur-unsur golongan utama (sumber: Chemistry with Inorganic Quantitative Analysis, 1989).

IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	VIIIA
H = -73	Be = 240	B = 83	C = 123	N = 0	O = 141	F = 322	He = 21
Li = -60	Mg = 230	Al = 50	Si = 120	P = 74	S = 200	Cl = 349	Ne = 29
Na = -53	Ca = 156	Ga = 36	Ge = 116	As = 77	Se = 195	Br = 325	Ar = 35
K = -48	Sr = 168	In = 34	Sn = 121	Sb = 101	Te = 183	I = 295	Kr = 39
Rb = -47	Ba = 52	Tl = 50	Pb = 101	Bi = 101	Po = 270	At = 270	Xe = 41

Sobat Materi Kimia SMA, umumnya nilai afinitas elektron dalam golongan yang sama dari atas ke bawah menurun, sedangkan pada periode yang sama dari kiri ke kanan meningkat. Nilai afinitas elektron umumnya sejalan dengan jarijari atom. Makin kecil jari-jari atom, nilai afinitas elektron makin tinggi. Sebaliknya, makin besar jari-jari atom, nilai afinitas elektron kecil.

Nah, seperti itulah materi afinitas elektrondi kelas X ini, materi selanjutnya adalah keelektronegatifan