Di kelas X, sobat Materi Kimia SMAtelah mempelajari bagaimana hubungan sistem periodik modern dengan konfigurasi elektron. Bagaimana dengan materi kimia kelas XIsekarang? Sobat dapat menyimak uraian dibawah ini.
Sobat sudah mengetahui bahwa dalam golongan yang sama, unsur-unsur memiliki sifat yang mirip. Kemiripan sifat ini berhubungan dengan konfigurasi elektronnya. Bagaimana hubungan tersebut ditinjau berdasarkan teori atom mekanika kuantum? Simak unsur-unsur ringan dengan nomor atom 1 sampai dengan 20 dalam tabel periodik berikut
Bagaimanakah sobat menyimpulkan konfigurasi elektron dalam golongan yang sama?
a. Golongan IA → ns1
b. Golongan IIA → ns2
c. Golongan IIIA → ns2 np1
Jadi, kemiripan sifat-sifat unsur dalam golongan yang sama berhubungan dengan konfigurasi elektron dalam kulit valensi. Simak kembali tabel periodik tersebut. Dapatkah sobat menemukan sesuatu yang memiliki keteraturan? Jika sobat cerdik, sobat akan menemukan unsur-unsur berada dalam blok-blok tertentu, yaitu unsurunsur blok s, blok p, blok d, dan blok f.
Orbital-s maksimum dihuni oleh 2 elektron sehingga hanya ada dua golongan dalam blok s. Orbital-p maksimum 6 elektron sehingga ada enam golongan yang termasuk blok-p. Unsur-unsur transisi pertama mencakup golongan IB – VIIIB dan VIIIB mencakup tiga golongan. Jadi, semuanya ada 10 golongan. Hal ini sesuai dengan orbital-d yang dapat dihuni maksimum 10 elektron.
Setelah sobat memahami hubungan golongan dan konfigurasi elektron, sekarang tinjau hubungan periode dan konfigurasi elektron. Perhatikan konfigurasi elekton unsur-unsur periode ke-3 berikut.
| a. Na : 1s2 2s2 2p6 3s1 | c. Al : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 |
| b. Mg : 1s2 2s2 2p6 3s2 | d. Si : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 |
Apakah yang dapat sobat simpulkan dari konfigurasi elektron untuk unsur-unsur dalam periode ke-3? Jika sobat kritis, sobat akan menemukan hubungan antara nomor periode dan bilangan kuantum utama dari konfigurasi elektron tersebut.
Posisi Unsur-Unsur dalam Tabel Periodik
Hubungan konfigurasi elektron dan nomor golongan dalam tabel periodik ditunjukkan oleh jumlah elektron pada kulit valensi. Contohnya, sebagai berikut.
4Be : 1s2 2s2
12Mg : 1s2 2s2 2p6 3s2
20Ca : 1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s2
Kulit valensi ditunjukkan oleh bilangan kuantum utama paling besar dalam konfigurasi elektron. Pada unsur-unsur tersebut, bilangan kuantum utama paling besar berturut-turut adalah n = 2, n = 3, dan n = 4 dengan jumlah elektron yang menghuni kulit terluar 2 elektron. Oleh karena itu, unsur-unsur tersebut berada dalam golongan IIA.
Hubungan konfigurasi elektron dengan periode ditunjukkan oleh bilangan kuantum utama paling besar.
Contoh:
19K : 1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s1
20Ca : 1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s2
21Sc : 1s2 2s2 2p6 3s23p6 3d1 4s2
22Ti : 1s2 2s2 2p6 3s23p6 3d2 4s2
Unsur-unsur tesebut memiliki bilangan kuantum utama paling besar 4 (n=4) sehingga unsur-unsur tersebut dikelompokkan ke dalam periode ke-4. Jadi, nomor periode berhubungan dengan bilangan kuantum utama paling besar yang dihuni oleh elektron valensi.
Materi hubungan konfigurasi elektron dan tabel periodik merupakan materi terakhir di Bab Struktur Atom ini. Jika sobat mau mempelajari bab ini dari awal, sobat dapat menuju ke materi struktur atom Bohr
No comments:
Post a Comment